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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（）
A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B.Fe2+、H+、NO3﹣
C.K+、Na+、NO3﹣
D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

【答案】C
【解析】解：A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A不選； B．Fe2+、H+、NO3﹣發生氧化還原反應而不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．Mg2+、CO32﹣反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選．
故選C．
根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水以及發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若甲烷與氯氣以物質的量之比1：1混合，在光照下得到的有機取代產物是（） ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是(　　)

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ，平衡常數為K1 ，反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ，平衡常數為K2 ，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數為K3 ．根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3= ， Q1、Q2、Q3的關系式Q3= ，可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A.縮小容器體積
B.擴大容器的體積
C.降低溫度E．升高溫度
D.使用合適的催化劑
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：圖甲中t2時刻改變的條件可能是，圖乙中t2時刻改變的條件可能是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫錯誤的是

A.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－

C.KOH=K＋＋OH－D.H2SO4=2H＋＋SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應的化學方程式為，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為．
（3）該反應的平衡常數表達式K= ，在80℃時該反應的平衡常數K值為（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時． A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E為中學常見的物質，有如圖所示轉化關系，已知A為金屬單質。請回答:

（1）A的化學式為________。

（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現象為_________。C轉變為D的化學方程式為_____________。

（3）向E溶液中加入A時發生反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

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