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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是( )

A.失去電子的反應為還原反應

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等

D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A、失去電子的反應為氧化反應，A錯誤；

B、氧化劑是反應后所含元素的化合價降低的反應物，B錯誤；

C、氧化還原反應，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；

D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。

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（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)為___________個。

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D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數(shù)目為NA

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（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如下圖所示：

①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應將溶液的pH控制在(填字母序號）。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應的離子方程式可表示為。
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