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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮兩球的浮力變化)(  )

A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高

D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低

【答案】C

【解析】杠桿為導(dǎo)體時(shí),向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,構(gòu)成Fe、Cu原電池,Fe為負(fù)極,發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,Cu為正極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,則A端低,B端高;杠桿為絕緣體時(shí),不能構(gòu)成原電池,質(zhì)量不變,杠桿仍然是平衡的,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是(
A.屬于置換反應(yīng)
B.屬于氧化還原反應(yīng)
C.屬于離子反應(yīng)
D.1molFe參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________,B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________,C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________,發(fā)生__________反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

(3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,如圖,電子由_________極流出(填元素符號(hào)),一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物有不同的分類方法,下列說(shuō)法正確的是

從組成元素分:烴,烴的衍生物 從分子中碳骨架形狀分:鏈狀有機(jī)化合物,環(huán)狀有機(jī)化合物 從官能團(tuán)分:烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

(1)某溫度時(shí),測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測(cè)得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

(2)某溫度時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號(hào))。

a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化

c.不發(fā)生變化 d.單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù),可采取的一種措施是________。

(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時(shí)放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,NaCl;NaOH;NH3·H2O;CH3COOH溶液;BaSO4;H2O;HCl;H2SO4 CO2;酒精溶液(均填寫編號(hào)回答)

(1)是弱電解質(zhì)的有 ,是非電解質(zhì)的有 。

(2)有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span> ,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是 。

(3)某溫度時(shí),1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.10 -8達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________,

(2)濾渣1的主要成份為:____________

(3)請(qǐng)寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。

(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:____________

(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2_____。

(6)經(jīng)檢測(cè),最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 molL-1,則殘液中F濃度為____mgL-1,______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液,可能含有以下離子中若干種:K、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol;

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。下列說(shuō)法正確的是

A. K一定存在

B. 溶液中c(Cl)可能為0.2 mol/L

C. Cl可能存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2014·安徽理綜,11,6分)室溫下,下列關(guān)系正確的是( )

A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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