【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；正反應放熱。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是：
A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
【答案】B
【解析】
A、增大反應物的濃度，正逆反應速率均增大，但是在正反應速率增大的瞬間，逆反應速率不變；
B、催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動；
C、催化劑不影響平衡移動，加入催化劑SO2 的轉化率不變；
D、據先拐先平數值大和升溫時平衡向逆向移動分析；
A、增大反應物的濃度，正逆反應速率均增大，但是在正反應速率增大的瞬間，逆反應速率不變，所以逆反應速率在t0時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；
B、催化劑不影響平衡移動，可以加快反應速率，故B正確；
C、催化劑不影響平衡移動，加入催化劑SO2 的轉化率不變，故C錯誤；
D、先拐先平數值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，SO2的轉化率降低，故D錯誤。
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【題目】I. 以下是日常生活中常見的一些物質：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu，請你指出（填寫序號）：
（1）屬于堿性氧化物的是______；能導電的是________。
（2）⑤在水中的電離方程式為____________。
（3）根據以上物質寫出一個酸性氧化物與堿溶液反應的離子方程式： __________。
II. 化學計量在化學中占有重要地位．根據計算填空：
（1）1.204×1022個HCl分子的物質的量為______，該氣體溶于水配制成500 mL的溶液，則溶液中Cl﹣的物質的量濃度為______。
（2）標準狀況下體積為44.8LSO2與______g H2所含的分子數相同。
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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X與電池的Li電極相連
C. 電解過程中c(BaC12)保持不變
D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變
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【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。
實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。
②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。
（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。
（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。
i.55℃時蒸發結晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品
實驗Ⅱ 樣品雜質分析
（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。
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【題目】以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是
A. 鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用
B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發生變化
C. 放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
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【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br－ 全部轉化為溴單質
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發至干，再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
Ⅰ．CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代數式表示）。
Ⅱ．一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。
（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反應物 |
甲 | 8 mol CO2(g)、16 mol H2(g) |
乙 | w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g) |
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15 min內平均反應速率v(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數K=______。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
則△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為________。
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【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
(1)指出上述圖中的各處錯誤：①_______；②_________；③_________；④_________。
(2)在改進后的裝置中，下列物質的作用分別是：①飽和食鹽水________；②濃硫酸_________；③NaOH溶液_________。
(3)寫出下列反應的化學方程式。①圓底燒瓶中進行的離子方程式_____________；
②NaOH溶液中發生的化學反應方程式____________。
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝______，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____。[（用n(B)、t(B)表示]。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則下列有關該體系的說法正確的是 ________
a．氫氣的濃度減小 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，CO可能使催化劑中毒（失效），反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________(用化學方程式表示)。
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