【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）
A. 溶液和膠體的本質區別是否有丁達爾效應
B. 向氫氧化鐵膠體中緩緩滴加稀硫酸，先產生沉淀，進而沉淀溶解
C. 用半透膜滲析的方法，可以分離膠體和溶液
D. 水泥廠、面粉廠通常利用膠體電泳進行高壓靜電除塵
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O2
2SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
D. 達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液
A.①②B.③②C.③①D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：
已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1 molA充分燃燒可生成72g水。C不能發生銀鏡反應。D能發生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。
②
。
③RCOCH3+R’CHO
RCOCH=CHR’。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_____________。
（2）由B生成C的化學方程式為_____________。
（3）E的分子式為_____________，由E生成F的反應類型為_____________。
（4）G的結構簡式為_____________(不要求立體異構)。
（5）D的芳香同分異構體H既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，H在酸催化下發生水解反應的化學方程式為__________________________。
（6）F的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為______________(寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（ ）
A. 
B. 
C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題：
（1）已知氫氣燃燒生成2mol液態水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題：
①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②反應2H2(g)+O2(g)
2H2O（L）的能量變化如圖（圖中各微粒前的系數表示物質的量）所示。已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝_________。
②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____________。
A 反應中當M與N的物質的量相等時
B P的質量不隨時間變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D 單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M
E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F M的物質的量濃度保持不變
④達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強與反應前的壓強之比為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。
（1）請寫出Fe的基態原子核外電子排布式____________。
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：
電離能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15 390 | 21 771 |
則A原子的價電子排布式為______________。
（3）合成氨工業中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反應是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數為____________。
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數目為________。
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 ℃，MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。
（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構型是____________(用文字描述)，與NO互為等電子體的分子是____________(填化學式)。
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數)。
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