Question

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

Answer 1

D

解析審題知，鉛是固體，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb^2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Pb^2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，平衡向左移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（Sn²⁺）/c（Pb²⁺）=0.22/0.10=2.2，答案選D。