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[雙選題]對于反應2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產量減少

B．反應速率增大，Z的產量減少

C．反應速率增大，Y的轉化率降低

D．反應速率減小，Z的產量增大

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．一定溫度下，反應MgCl₂(l)=Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH>0 ΔS>0

B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的

C．常溫下，2H₂O

2H₂↑＋O₂↑，即常溫下水的分解反應是自發反應

D．對于反應H₂O₂=2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖(2)所示。

則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－¹

B．容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度　③B的物質的量濃度　④混合氣體的總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量　⑥v(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體的總質量　⑧混合氣體的總體積　⑨C、D的分子數之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5