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在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ )

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

解析試題分析：假設反應開始時A和B的物質的量都為1mol．在反應的過程中A消耗的物質的量為xmol；則根據方程式A(g)+2B(g) 2C(g)可知：B消耗2xmol；C增加了2xmol。當達到平衡時A的物質的量為(1-x)mol；B：(1-2x)mol；C：2xmol。由于混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等。所以2-3x=2x．解得0．4mol．所以此時A的轉化率為(0．4mol÷1mol)×100%=40%。因此選項為A。
考點：考查可逆反應達到平衡時物質的轉化率的計算的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是

A．合成氨工業中，將NH₃及時液化分離有利于加快反應速率

B．氯堿工業中，使用離子交換膜可防止C1₂和NaOH溶液反應

C．硫酸工業中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO₂的熱量

D．硫酸工業中，SO₂的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO₂轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g) 3C(g)達平衡時，A、B、C的物質的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )
A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×10⁴	2	1.9×10^－5

下列說法不正確的是
A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為放熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)₄(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10^－5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v(正)>v(逆)
D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0．5