【題目】有四種微粒的結構示意如下，下列說法錯誤的是（ ）
A.它們屬于不同種元素
B.它們的核外電子排布相同
C.它們都是離子
D.它們都具有稀有氣體原子的穩定結構
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【題目】按如圖裝置進行實驗(a、b電極均為Cu電極)，實驗開始觀察到靈敏電流計的指針發生偏轉。 下列有關說法正確的是
A. b極電極反應為Cu - 2e-=Cu2+B. 溶液中Cu2+穿過交換膜發生遷移
C. 電流計指針偏轉幅度將保持不變D. 外電路轉移的電子最多為0.02 mol
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【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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【題目】Fe2O3 在高爐高溫下可以發生下列反應：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧質量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。
(1)若 mFe︰mO＝21︰8，計算 Fe2O3 被 CO 還原的百分率_____________；
(2) Fe2O3 和 CO 的反應分兩步進行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，當 6＜a＜8，若 mgFe2O3 參與反應，計算消耗 m(CO)的質量_______________。
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【題目】
(一) 現代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。
(1)陽極的材料________；
(2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；
(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：
相轉移催化原理如下：
有關物質的物理性質如下表：
物質 | 鄰硝基苯甲酸 | 高錳酸鉀 | 芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨(C4H9)4NBr | NH4Cl |
水 | 難溶 | 易溶 | 可溶 | 任意比互溶溶 | 可溶 | 易溶 |
有機物 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
下列說法不合理的是________；
A．相轉移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學性質
B．反應中為了防止溫度劇烈升高，投料應該分批加入
C．Q+X-是通過增大反應接觸面積提高反應速率
D．增大壓強可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應限度
E．工業使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產率
(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數 k 的表達式________________；設n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當 x=5％鄰硝基甲酸產率 y 得到最大值，請畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。
(3)實驗表明，當溫度 100℃、反應時間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應的催化效果如下：
相轉移催化劑 | 芐基三乙基氯化銨 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨 (C4H9)4NBr |
產率％ | 46.7 | 20.0 | 53.1 |
芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業生產不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；
(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應，測得溶液酸堿性對產率、反應時間影響如圖 ，下列推測合理的是________。
A．溶液堿性強產率降低是因為季銨鹽發生水解反應
B．pH=2 高錳酸鉀一定發生副反應
C．選擇 pH=7、適當升溫可以提高產率
D．工業可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對設備的腐蝕
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【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：( )
A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－
B. 由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
C. 使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+
D. 使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－
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【題目】含氯的物質與人們的生活密切相關。已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態的物質間可相互轉化。回答下列問題：
（1）氯原子的原子結構示意圖___；氯離子的電子式___。
（2）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，起到漂白作用的物質是____（寫名稱），漂粉精的主要有效成分是___（寫化學式）。
（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式____。
（4）工業上將含有氯氣的尾氣通過___進行處理，在處理時發生的反應中氯氣作為____。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑
（5）寫出氯氣的兩種用途____、____。
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【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷錯誤的是( )
A. a的數值一定大于9
B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)
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【題目】現有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：
(1)B單質分子中，含有________個
鍵和__________個
鍵，元素B的氣態氫化物的空間型為________________。
(2)C單質的熔點____________A單質的熔點(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________
(3)寫出元素D基態原子的電子排布式：______________________。
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