Question

【題目】Fe2O3 在高爐高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧質(zhì)量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。

(1)若 mFe︰mO＝21︰8，計算 Fe2O3 被 CO 還原的百分率_____________；

(2) Fe2O3 和 CO 的反應(yīng)分兩步進行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，當 6＜a＜8，若 mgFe2O3 參與反應(yīng)，計算消耗 m(CO)的質(zhì)量_______________。

Answer 1

【答案】33.3 % 或 1/3

【解析】

（1）m （Fe）：m （O）=21：8，設(shè)Fe2O3原有1mol，被還原的百分率為x，則=，解得x=33.3%；

(2) Fe2O3 和 CO 的反應(yīng)分兩步進行：Fe2O3→Fe3O4→FeO。

當a=8時，生成Fe3O4，根據(jù)反應(yīng)3Fe2O3＋CO=2Fe3O4＋CO2，消耗 m(CO)的質(zhì)量；

當a=6時，生成FeO，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，消耗 m(CO)的質(zhì)量；

故若 mgFe2O3 參與反應(yīng)，消耗 m(CO)的質(zhì)量為。