Question

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

(1)環形玻璃攪拌棒
(2)減小實驗過程中的熱量損失
(3)偏小
(4)不相等  相等  因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H₂O所放出的能量,與酸堿的用量無關
(5)偏小  無影響

中和反應放出的熱量跟生成H₂O的物質的量有關。而中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H₂O所釋放的熱量,與酸堿的用量無關。