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已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃	B．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂
C．ΔH₁=ΔH₃>ΔH₂	D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

因為醋酸是弱電解質(zhì),電離時吸熱,濃硫酸溶于水時放熱,故中和反應(yīng)時放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放熱反應(yīng)中,ΔH為負值,即ΔH=-Q,故ΔH₂<ΔH₃<ΔH₁,因而選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO₂和 H₂O(g)轉(zhuǎn)化為 CH₄和 O₂。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為________；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH₄最多。
(2)將所得 CH₄與 H₂O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)。該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJ·mol^－1。
①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。
②將等物質(zhì)的量的CH₄和 H₂O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802 kJ·mol^－1。
寫出由 CO₂生成 CO 的熱化學(xué)方程式____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H₂和1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

A．

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C．HCl(g)=

H₂(g)＋

Cl₂(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出　　　　kJ的熱量。
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱為　　　　　　。
(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P₄+5O₂

P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol^-1、P—O b kJ·mol^-1、P

O c kJ·mol^-1、O

O d kJ·mol^-1。
根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(　　)

A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol^-1

B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol^-1

C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol^-1

D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

參照反應(yīng)Br＋H₂