Question

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是

弱酸的化學式	CH3COOH	HCOOH	H2SO3
pKa	4.74	3.74	1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應生成SO2

B. 25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃時，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1

D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據表格數據分析，酸性順序為：H2SO3 >HCOOH >CH3COOH > HSO3-。

A.因為乙酸的酸性大于亞硫酸氫根離子，所以亞硫酸鈉和乙酸反應生成亞硫酸氫鈉和乙酸鈉，故A錯誤；

B.甲酸鈉溶液因為甲酸根離子水解溶液顯堿性，且存在質子守恒，c(OH-)=c(H+) +c(HCOOH)，因為溶液的pH=8，所以c(OH-)= 10-6 mol·L-1，c(H+)=10-8 mol·L-1，所以c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1，故B正確；

C.等濃度的乙酸和甲酸溶液中存在電離平衡，假設甲酸溶液的pH＝ｂ，，，計算b=a-0.5，故C錯誤；

D.因為甲酸的酸性比亞硫酸氫根離子酸性強，所以同溫度下，等濃度的溶液中甲酸根離子水解程度小于亞硫酸根離子水解程度，即等濃度的甲酸鈉的pH小于亞硫酸鈉，故D錯誤。

故選B。