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【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出，加入固體與產生氣體體積（標準狀況下）的關系如下表：

固體質量/g	11.25	45.00	>45.00
氣體體積/L	2.80	11.2	11.2

請回答：

（1）鹽酸的物質的量濃度是_____。

（2）若固體粉末的質量為x g，該鹽酸的體積為140mL，產生的CO2體積為yL（標準狀況下）。試寫出粉末質量x(g)與產生CO2體積y(L)之間的關系是______。

【答案】5.00mol.L-1 若x≤63g，y=11.2x/45 L ;若x>63g,y=15.68L

【解析】

（1）根據表中信息可知，固體質量為45.00g時，鹽酸恰好完全反應，H++HCO3-=CO2+H2O，根據氫離子與二氧化碳的物質的量相等計算；

（2）若固體粉末的質量為x g，固體過量時，則鹽酸完全反應，生成的氣體為5.0mol/L0.14L=0.7mol，即標況下的15.68L；若鹽酸過量，則氣體體積為11.2x/45 L；

（1）根據表中信息可知，固體質量為45.00g時，鹽酸恰好完全反應，H++HCO3-=CO2+H2O，生成標況下的11.2L即0.5mol，則氫離子的物質的量為0.5mol，溶液為100mL，則濃度為5.0mol/L；

（2）若固體粉末的質量為x g，固體過量時，則鹽酸完全反應，生成的氣體為5.0mol/L0.14L=0.7mol，即標況下的15.68L；若鹽酸過量，則氣體體積為11.2x/45 L，答案為：若x≤63g，y=11.2x/45 L ;若x>63g,y=15.68L；

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弱酸的化學式	CH3COOH	HCOOH	H2SO3
pKa	4.74	3.74	1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應生成SO2

B. 25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃時，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1

D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

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已知：

請回答：

（1）化合物F的結構簡式是__________________；

（2）寫出C+D→E的化學方程式____________________________________________；

（3）下列說法不正確的是__________。

A．化合物A中所有原子肯定處于同一平面

B．化合物B具有堿性

C．化合物E與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH

D．醋氯芬酸分子式為C16H12Cl2NO4

（4）已知C的同分異構體有多種，寫出同時滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式_______。

①IR譜表明分子中含有兩個苯環結構，且2個氯原子不在同一個苯環上；

②1H-NMR譜顯示只有5種不同環境的氫原子

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______________________________________________________________________________

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(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是 ______________________________。

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