【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，下列說法正確的是
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL，可選用20mL量筒量取
②稀釋濃硫酸應酸加入水中，且之后立即轉移到容量瓶中并加水定容
③為減小誤差,應洗滌所用燒杯、玻璃棒和量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
④定容時俯視，則所配制的溶液濃度偏高
⑤實驗中用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，則所配制的溶液濃度偏低
A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤
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【題目】如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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【題目】太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據此回答問題：
(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構型為____。
(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。
(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。
(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
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【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式______________．
（3）pH的調控范圍為__________，
（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現象是_________。
（5）操作a的內容是___________________________
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【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為
mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為
mol·L-1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（2）比較大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。
（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L－1，則ω1、ω3的關系為_____。
（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：
（1）金屬鈉的密度比水____________，實驗室中金屬鈉通常保存在__________中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是_____________________。
（2）Na2O2 是____________色的固體，Na2O2 的重要用途是________________，有關反應的化學方程式為_____________________。
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為__________________。
（4）漂白粉的有效成份是________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_______________________。
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