Question

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg。室溫下，某化學興趣小組的同學用 0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定結果如下圖所示，下列有關敘述中正確的是

A. 水的電離程度A點小于B點

B. A點時加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mL

C. 室溫0.01 mol·L-1醋酸溶液的電離平衡常數Ka=l0-5

D. 若B點時所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A點常溫時，中性溶液的pH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，AG=lg1=0，B加堿，抑制水電離，水的電離程度A點大于B點，故A錯誤；B、A點呈中性，A點時加入的氫氧化鈉溶液的體積大于20.00 mL；C、，得c2(H＋ )=10（―14+7）=10-7， 由CH3COOHCH3COO―＋H＋ 得Ka=c2(H＋ )/C(CH3COOH)=10-7/0.01=l0-5，故C正確；D、若B點時所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，溶液相當于等濃度的CH3COONa和NaOH的混合液，CH3COO― 部分水解，濃度比OH― 小，此時溶液中 c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤；故選C。