【題目】下列關(guān)于溶液的說法正確的是
A. 溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物
B. 飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度
C. 鈉與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鈉
D. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原料可選用濃鹽酸和二氧化錳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《茶疏》中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）
A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
B．含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物
D．含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是
A. 向氯化鋇溶液中通入少量CO2
B. 向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)
C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
D. 向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，C1-總數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
C. Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應(yīng)，生成NA個(gè)SO2分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12molL﹣1s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg
。室溫下，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用 0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 水的電離程度A點(diǎn)小于B點(diǎn)
B. A點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mL
C. 室溫0.01 mol·L-1醋酸溶液的電離平衡常數(shù)Ka=l0-5
D. 若B點(diǎn)時(shí)所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，此時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中常見非金屬元素形成的化合物與新能源和新環(huán)境問題密切相關(guān)。
（1）我國于2016年10月17日由長征號FY11運(yùn)載火箭發(fā)射神舟十號飛船，其推力能量主要是壓縮成液體燃料(CH3)2N-NH2和氧化劑N2O4，該燃料組燃燒后產(chǎn)生巨大能量，釋放產(chǎn)物為無毒無害的氣體。298K時(shí)，10g燃料完全燃燒釋放的能量為425kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
_____________。
（2）二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物（PM2.5 等）這三項(xiàng)是霧霾主要組成。其中炭還原法處理氮氧化物是一種方法。T℃時(shí)反應(yīng)C(s）+2NO(g）
N2(g) + CO2(g)，反應(yīng)始終從反應(yīng)物投料開始，測定各時(shí)間點(diǎn)的物質(zhì)濃度圖像如下：
① 第一次平衡前，CO2的平均反應(yīng)速率v (CO2）=____________；
② 若反應(yīng)在T℃進(jìn)行，只改變起始反應(yīng)物投料，某時(shí)刻測得C(NO)=4 mol/L， C(N2) =4mol/L，則此時(shí)V(正)_____V(逆)（填“>”、“<”或“=”) ；
③ 根據(jù)圖像判斷，40min時(shí)改變的條件可能是__________；
A．恒壓條件下通入NO； B．升高溫度； C.(恒容條件)通入NO； D．壓縮體積；
E．恒壓時(shí)加入活性炭； F．使用新型催化劑。
（3）新能源應(yīng)用探索中，可以用下圖裝置于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2NCONH2)，同時(shí)產(chǎn)生電能。請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：_____________；
（4）工業(yè)上使用氨堿吸收SO2，然后使之轉(zhuǎn)化成NH4HSO4，可作分析試劑使用，現(xiàn)用0.1mol/LKOH來滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4，反應(yīng)過程的滴定曲線如下圖：
已知：常溫時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，忽略溶液混合后體積變化，請根據(jù)圖中給出的5個(gè)點(diǎn)的字母回答相關(guān)問題。
①滴定過程中以上5個(gè)點(diǎn)中，_________點(diǎn)水電離程度最小；
②滴定過程中Z點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________；
③滴定過程中M點(diǎn)的pH大約是（填整數(shù)）___________。
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