【題目】下列分散系中，具有丁達爾效應的是（ ）
A. 碳酸鈉溶液
B. 硝酸鉀溶液
C. 蔗糖溶液
D. Fe(OH)3膠體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物
B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環狀有機物
D．含一個三鍵的直鏈有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg
。室溫下，某化學興趣小組的同學用 0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定結果如下圖所示，下列有關敘述中正確的是
A. 水的電離程度A點小于B點
B. A點時加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mL
C. 室溫0.01 mol·L-1醋酸溶液的電離平衡常數Ka=l0-5
D. 若B點時所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 如圖
所示的有機物的名稱為：2-甲基戊醇
B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 蛋白質能發生水解反應，水解生成的氨基酸能和酸反應，也能和堿反應
D. 分子式為C4H9Cl的氯代烴有4種，C4H10O的醇有4種，C4H8O的酸也有4種
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【題目】化學的實用性表現在它與人們的生活緊密聯系。下列常用物質的主要化學成分溶于水后對水的電離有抑制作用的是
A. 明礬 B. 蘇打 C. 84消毒液 D. 潔廁靈
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【題目】元素周期表中常見非金屬元素形成的化合物與新能源和新環境問題密切相關。
（1）我國于2016年10月17日由長征號FY11運載火箭發射神舟十號飛船，其推力能量主要是壓縮成液體燃料(CH3)2N-NH2和氧化劑N2O4，該燃料組燃燒后產生巨大能量，釋放產物為無毒無害的氣體。298K時，10g燃料完全燃燒釋放的能量為425kJ，請寫出該反應的熱化學方程式
_____________。
（2）二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物（PM2.5 等）這三項是霧霾主要組成。其中炭還原法處理氮氧化物是一種方法。T℃時反應C(s）+2NO(g）
N2(g) + CO2(g)，反應始終從反應物投料開始，測定各時間點的物質濃度圖像如下：
① 第一次平衡前，CO2的平均反應速率v (CO2）=____________；
② 若反應在T℃進行，只改變起始反應物投料，某時刻測得C(NO)=4 mol/L， C(N2) =4mol/L，則此時V(正)_____V(逆)（填“>”、“<”或“=”) ；
③ 根據圖像判斷，40min時改變的條件可能是__________；
A．恒壓條件下通入NO； B．升高溫度； C.(恒容條件)通入NO； D．壓縮體積；
E．恒壓時加入活性炭； F．使用新型催化劑。
（3）新能源應用探索中，可以用下圖裝置于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2NCONH2)，同時產生電能。請寫出負極電極反應式：_____________；
（4）工業上使用氨堿吸收SO2，然后使之轉化成NH4HSO4，可作分析試劑使用，現用0.1mol/LKOH來滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4，反應過程的滴定曲線如下圖：
已知：常溫時NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，忽略溶液混合后體積變化，請根據圖中給出的5個點的字母回答相關問題。
①滴定過程中以上5個點中，_________點水電離程度最小；
②滴定過程中Z點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________；
③滴定過程中M點的pH大約是（填整數）___________。
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【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（
），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是
A. 鐵電極應與Y相連接
B. 反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸升高
C. A極的電極反應式為
+2e-+H+=Cl-+
D. 當外電路中有0.2 mole-轉移時，A極區增加的H+的個數為0.1NA
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【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源．還能防治空氣污染。工業上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化劑作用下合成甲醇。
（1）圖l是某同學畫出CO分子中權原子的核外電子排布圖。
請判斷該排布圖____（填“正確”或“錯誤”) ，理由是________ （若判斷正確，該空不用回答）。
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子________。
（3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成配離子[Cu(NH3 )4]2+，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_________，在配離子[Cu(NH3 )4]2+中所含配位鍵是通過配體分子的_____給出孤電子對，____接受電子對形成。
（4）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是______；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為_____。
（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖2所示。
①在該晶胞中，Cu+的配位數是_____。
②若該晶胞的邊長為apm，則Cu2O的密度為_____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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