【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），若氮氣濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應時間為（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s
【答案】C
【解析】解：反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，即反應物的濃度變化為0.1﹣0.06=0.04molL﹣1 ， v= 
= 
=0.02mol/（Ls），反應物的濃度由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣ ， 即反應物的濃度變化為0.06﹣0.024=0.036molL﹣1 ， 若反應速率不變，則所需時間為 
×2=1.8s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于1.8s， 故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應速率的定量表示方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），若氮氣濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應時間為（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區別晶體和非晶體可通過方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有性．
（2）基態Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4 屬于晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、
B. 通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、
C. 通入足量CO2的溶液：H＋、
、Al3＋、
D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、
、
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數為NA
B. 50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應后，轉移電子數為0.3NA
C. 4.4 g D218O與T2O的混合物中所含中子數為2.4NA
D. 標準狀況下，22.4L 氯氣與足量的水反應，轉移的電子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物G可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關轉化關系如下： 
已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．請回答下列問題：
（1）物質A的分子式為 ， B的結構簡式為；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱；
（3）反應①～④中屬于加成反應的是；
（4）寫出由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com