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將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下氣體0．224 L．則下列判斷中正確的是（）

A．無法計算原混合物的質量a

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

C．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

D．此時溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物質的量之比為3∶1

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題6分）
⑴電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是 __，證明Fe³⁺存在的現象是 __。]②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：。
⑵　3Cl₂+ 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為，氧化產物是 ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）現有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關反應的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的可能存在范圍是： ______________________。（4分）
③充分反應后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）
（2）現有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應;設Al3+ 的物質的量與總物質的量的比值為x。
①根據反應的化學方程式計算x＝0.4時，溶液中產生的沉淀是___________;物質的量是__________mol。（2分）
②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

判斷存放的FeCl₂溶液是否變質。從現象觀察看；鑒定的方法為加入試劑,若溶液出現

；則證明有存在。實驗室為了防止FeCl₂溶液變質，在配制時常加入　　　和　　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時間,此過程中觀察到的現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修化學與生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2％～4.3％的稱為。不銹鋼在空氣中比較穩定，不易生銹，有強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是；（2）鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取各種措施防止鋼鐵的腐蝕是十分必要的，請列舉三種防止鋼鐵腐蝕的方法；
（3）青銅的主要合金元素為，黃銅的主要合金元素為：
（4）儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為

（

中各元素化合價均可看作是零)，它跟

可組成鎳氫可充電電池：

該電池放電時，負極反應是     。市面上出售的標稱容量為2000 mA h的1節鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金     g(已知1法拉第電量為96500庫侖或安培·秒)。
(Ⅱ)有機化合物與生活息息相關。請回答下列有關問題：
（1）棉花、蠶絲、小麥主要成分分別為     、     、     ，它們蕃都屬于天然有機高分子化合物；
（2）味精是烹飪常用的調味品，其主要成分的化學名稱為     ；
（3）解熱鎮痛藥阿司匹林主要成分的結構簡式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量與加熱前相同的是

A．石灰水

B．無水乙醇

C．硝酸

D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從2 mol ·L^－¹的氯化銅溶液中取出含Cl^—為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（�。�

A．50mL

B．25mL