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下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合

B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合

C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合

D．1×10^?³mol/L的鹽酸和6×10^?⁴mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

A 把氫氧化鈉加水稀釋，無(wú)論怎么稀釋，溶液總是呈堿性的。
B pH=2的某酸溶液，如果是強(qiáng)酸，溶液顯中性，如果是弱酸，溶液顯酸性
C pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性
D Ba(OH)₂溶液過(guò)量，溶液顯堿性。
所以，常溫下溶液一定呈堿性的是AD

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的c(H^＋)濃度是

A．1×10^－⁷mol·L^－¹	B．1×10^－¹²mol·L^－¹
C．1×10^－²mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃>V₂=V₁

B．V₃=V₂=V₁

C．V₃>V₂>V₁

D．V₁=V₂>V₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L^－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A      V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L^－¹氨水溶液

B．0.02 mol·L^－¹氨水與0.02 mol·L^－¹鹽酸溶液等體積混合液

C．0.03 mol·L^－¹氨水與0.01 mol·L^－¹鹽酸溶液等體積混合液

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在2

5℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥ 8）。問(wèn)：
（1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，則V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA