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【題目】關于阿佛加德羅常數(NA)的說法中錯誤的是(　　)

A. 等物質的量的CH4和H2O，核外電子總數均為10NA

B. 12克NaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽離子數為0.1NA

C. 反應2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每產生1molO2轉移電子數為7NA

D. 100g質量分數為46%C2H5OH溶液中，含氫原子數為12NA

【答案】A

【解析】

A、甲烷和水的物質的量不明確，故等物質的量的兩者中含有的電子數相同，但不一定是10NA個，故A錯誤；

B、NaHSO4和MgSO4的摩爾質量均為120g/mol，12g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均由1個陽離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含有的陽離子為0.1NA個，故B正確；

C、反應2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，氯元素由+7價降為0價，故此反應轉移14mol電子，生成2mol氧氣，故當生成1mol氧氣時，反應轉移7NA個電子，故C正確；

D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氫原子，100g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，含6NA個H原子；水的質量為54g，物質的量為3mol，含H原子為6NA個，故共含12NA個，故D正確。

故選：A。

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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. T℃時，lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中：

D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴張劑，一種合成流程如下：

回答下列問題

（1）E中含碳官能團的名稱是_______；C的名稱是_____。

（2）A→B反應條件和試劑是___________；C→D的反應類型是___________。

（3）寫出W的結構簡式：___________。能測定H分子中所含化學鍵和官能團種類的儀器名稱是____________。

（4）寫出F→G的化學方程式：__________。

（5）R是E的同分異構體R同時具備下列條件的結構有______種

①遇氯化鐵溶液發生顯色反應； ②能發生水解反應和銀鏡反應，其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結構簡式為___________。

（6）以乙醛為原料合成環酯，設計合成路線（其他試劑自選）：______________。

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【題目】一定條件下，在容積為 10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）經 60s 達到平衡，生成 0.3molZ，下列說法正確的是

A. 以 X 濃度變化表示的反應速率為 0.001mol/（L·s）

B. 將容器容積變為 20L，Z 的平衡濃度為原來的 1/2

C. 若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 若升高溫度，X 的體積分數增大，則該反應的ΔH >0

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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體，C、E、G、I均為無色氣體，其中C為單質，E為最簡單的烴，G能使澄清石灰水變渾濁，I能使品紅褪色；D、E均由兩種元素組成，D的摩爾質量為144g·mol－1，H中兩種元素質量比為7∶8，F是白色膠狀沉淀，J是紅棕色固體。

（1）G的電子式為_____。

（2）H的化學式為_____。

（3）寫出反應①的化學方程式：______。

（4）寫出反應②的離子方程式：______。

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【題目】氯堿工業的原理改進方法如圖分兩個階段進行，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 在階段I中，電源a為正極、b為負極

B. 階段Ⅱ陰極反應：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統氯堿工業減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行

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【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發生反應的化學方程式___________________。

（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液	除去二氧化碳中的氯化氫
C	____________	____________
D	NaOH溶液	____________

（3）寫出C中發生反應的化學方程式：___________________。

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把_____________________，則證明試管中收集的氣體是氧氣。

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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。