下列有關工業生產的敘述正確的是
| A．合成氨工業中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率 |
| B．氯堿工業中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應 |
| C．硫酸工業中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量 |
| D．硫酸工業中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)+Y(g) 
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）
| A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等 |
| B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率 |
| C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol／(L?min) |
| D．反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol／L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應N2 + 3H2
2NH3達到化學平衡狀態，下列說法一定正確的是
| A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成 |
| B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 |
| C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2 |
D．氣體體積為初始體積的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2A + B =" 3C" + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）=" 1mol" / (L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：
，有關該平衡體系的說法正確的是
A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小 |
| C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大 |
| D．升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發生反應：2SO2+O2
2SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉化率應是
A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5
N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為( )
| A．1.44mol?L-1 | B．3.48mol?L-1 | C．0.94mol?L-1 | D．1.98mol?L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g) 
2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為 （ )
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列選項中的圖像所表示的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 |
| C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1 |
D．2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1 |
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2SO3（g），平衡在常壓條件下轉化率很高，加壓對二氧化硫的轉化率提高不大，且加壓需要設備的要求更高，故D錯誤，答案選B。
