Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應熱必須注明符號，即放熱反應中標明“－”，A錯誤；B、醋酸溶于水存在電離平衡，電離吸熱，所以將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，B正確；C、碳酸氫鈉水解的離子方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C錯誤；D、合成氨反應是可逆反應，不能確定轉化率，因此不能計算反應熱，D錯誤，答案選B。