【題目】反應C(S)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是( )
A．增加H2O(g)的量
B．保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大
C．將容器的體積縮小為一半
D．保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質，危害環境。
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有___________________________、_______________________；再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式為_________________。
（3）有人提出：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質的量分別為________________、___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O+
D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增加的短周期元素，其中A的最低負價和最高正價代數和為零，且A2常溫下為氣態，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學用語回答下列問題：
(1)D離子結構示意圖________，用電子式表示BC2形成過程____________；
(2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_________________；
(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數比為______，電子式為________，所含化學鍵為___________；
(4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”)，試寫出證明該結論的一個化學方程式__________；
(5)工業上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為_______，檢驗其中陽離子的方法是____________________。
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【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)
2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于下表，下列說法中不正確的是（ ）
溫度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A．若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態
B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol
C．該反應在高溫下可能自發
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大
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【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應在__________min時達到平衡狀態；
（2）該反應的化學方程式為_________________________________________________。
（3）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為______________________________。
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時壓強是開始時的____________倍；
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【題目】查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發現其成分中含有少量SO2 。下列關于SO2說法正確的是
A. SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中
B. SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥
C. SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質
D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性
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【題目】現有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。
（2）各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是___________溶液。
（3）各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。
（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），
___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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