【題目】下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ）
A.稀鹽酸溶液
B.氫氟酸
C.氫氧化鈉溶液
D.氯化鈉溶液
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O+
D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
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【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應在__________min時達到平衡狀態；
（2）該反應的化學方程式為_________________________________________________。
（3）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為______________________________。
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時壓強是開始時的____________倍；
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【題目】查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發現其成分中含有少量SO2 。下列關于SO2說法正確的是
A. SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中
B. SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥
C. SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質
D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B．2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質A的體積分數為
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【題目】2016年10月17日7點30分，神舟十一號載人飛船發射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁，工業上制鋁時用冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，冰晶石制備流程有如下兩種：
方案一：以純堿和螢石（CaF2）為主要原料
方案二：以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料
（1）方案一中B可作為建筑材料，化合物A 是________，寫出由C制備冰晶石的化學方程式____________________________。
（2）方案二中反應1產生的氣體是_____________，反應2后濾液中主要成分的用途_________。
（3）方案二中反應2化學方程式________________________。
（4）工業電解制鋁的陰極反應式為_________________，以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克，則電流效率η（η＝實際產量／理論產量）為_______。（法拉第常數F = 96500 C·mol-1）
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。
正極電極反應式為__________________________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_______g。
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___ 。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片
（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，A極為電源______（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：____________________。
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【題目】現有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。
（2）各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是___________溶液。
（3）各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。
（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），
___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業制硫酸接觸室的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。
試填空：
（1）裝置B有三個作用：除了通過觀察氣泡控制氧氣和二氧化硫的速率和比例外，還可以_______和_____。
（2）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續加熱，其原因是___________。
（3）D中錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）____
a、澄清石灰水 b、小蘇打溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸鋇溶液
反應停止后，要根據裝置D錐形瓶中產生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步操作是____________________。
（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為mg，要測定該條件下SO2的轉化率，實驗時還需要測定的數據是（選填序號）______。SO2的轉化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數式表示）。
①裝置F增加的質量ag ②裝置A中亞硫酸鈉減少的質量bg
③裝置B增加的質量cg ④裝置E增加的質量dg
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