【題目】下列說法正確的是
A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸B. 醋酸鉛溶液可使雞蛋清中的蛋白質變性
C. 蔗糖及其水解產物均可發生銀鏡反應D. 合成纖維和棉花的主要成分均為纖維素
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【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )
A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D.亞硝酸鹽被還原
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O
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【題目】下列有關元素及周期表說法錯誤的是
A. 金屬元素約占80% B. 主族元素處于周期表的s區和p區
C. 最外層為4s1的元素有3種 D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
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【題目】在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________。
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【題目】使2molN2和6molH2混合發生反應：N2(g)+3H2(s)
2NH3(g)，（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是
A. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大
B. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C. 當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3
D. 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動
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【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律． 
（1）儀器D的名稱為 ．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液的現象即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現現象即可證明，C中發生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據是 ．
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【題目】銨明礬是一種廣泛應用與醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有_________________（填字母）。
a.蒸發皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
（2）研究發現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為_____。
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學式）。
（4）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式_______。
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