Question

【題目】使2molN2和6molH2混合發生反應：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是

A. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大

B. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C. 當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D. 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】升高溫度，平衡向逆方向移動，由于氣體的質量不變，物質的量增大，所以混合氣體的平均相對分子質量減少，A錯；由于混合氣體的質量不變，密閉容器的體積不變，其密度不變，B正確；N2和H2起始濃度之比與消耗的物的量之比相同，達到平衡后濃度之比也相同，C正確；壓強不變，加入稀有氣體，混合氣體的壓強增大，要維持壓強不變，相當于減少壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆方向移動，D正確。答案選A。