【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中
向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________
a．若燈泡亮，Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。
b．若燈泡不亮，其理由為__________________。
【答案】
Mg電極 亮 負(fù)極
【解析】
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑， Mg作負(fù)極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為。原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故溶液中
向Mg電極移動，故答案為： Mg電極；
(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
，當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)， Al是負(fù)極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負(fù)極，故答案為：亮 負(fù)極。
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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.
正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-
B.
鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄
C.
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
D.
使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授子對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學(xué)家。高能磷酸鐵鋰電池多應(yīng)用于公共交通，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是
A.放電時Li＋通過隔膜移向正極B.放電時正極反應(yīng)式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4
C.充電時銅箔連接電源負(fù)極D.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨增重12g
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【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒感染者有潛在的治療效果：K為藥物合成的中間體，其合成路線如圖所示：
已知以下信息
①
②
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為____________。
（2）J中含有官能團的名稱為____________。
（3）由B生成C的反應(yīng)類型為____________。
（4）由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
（5）E中含兩個Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式____________。
（6）X是C的同分異構(gòu)體，寫出任意一個滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：
③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。
（7）設(shè)計由苯甲醇(
)為原料合成化合物
的路線____________(其他試劑任選)。
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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)從反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。
(3)第5 min時，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。
(4)第_______分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡。
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【題目】某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖，對此高聚物敘述正確的是（ ）
A.化學(xué)式為(C11H11O2)n
B.可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.1mol該有機物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后加聚而成
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）NH3的電子式______。
（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應(yīng)放出9.2kJ 熱量，則參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為______。
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【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)
（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為___________。
（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a＝________。
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是( )
A. M為電子流出的一極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低
D. 電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出
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