Question

【題目】室溫時，若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%，則下列說法正確的是（ ）

A.該溶液的pH=11

B.該溶液的pH=3

C.加入等體積0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等體積pH=3的鹽酸后所得溶液的pH=7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、室溫時，若0.1molL-1的一元弱堿的電離度為1%，則溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，則氫離子濃度=mol/L=10-11 mol/L，所以溶液的pH=11，故A正確；

B、根據A的分析，溶液的pH=11，故B錯誤；

C、當加入等體積0.1molL-1HCl后二者恰好反應生成正鹽，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子易水解，其溶液呈酸性，所以pH＜7，故C錯誤；

D、當加入等體積pH=3的鹽酸，反應后弱堿剩余，溶液顯堿性，pH＞7，故D錯誤；

故選A。