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某人設想利用①3FeCl₂+4H₂O====Fe₃O₄+6HCl+H₂
②Fe₃O₄+1.5Cl₂+6HCl====3FeCl₃+3H₂O+0.5O₂ ③3FeCl₃====3FeCl₂+1.5Cl₂
這三個反應（反應條件均略去）的聯合與循環，來生產能解決環境和能源問題的某種氣體，該氣體是（）

A．O₂	B．Cl₂
C．HCl	D．H₂

將①②③反應合并，可見實質進行的反應是：H₂OH₂+0.5O₂，H₂作為能源是一種高效、清潔無污染的能源。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則原溶液中FeCl₃和CuCl₂物質的量之比為( )

A．2∶7	B．7∶2
C．5∶2	D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200 mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。
（1）通過計算，填寫下表：

c（H⁺）	c（）	c（Fe²⁺、Fe³⁺）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質的量的濃度。
（2）計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
（3）當Fe²⁺部分被氧化時，試推導c（Fe²⁺、Fe³⁺）與c（H⁺）、c（

）的關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（）

A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe³⁺+3OH^-====Fe（OH）₃↓

B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe³⁺+3S^2-====Fe₂S₃

C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe+10H⁺+

====4Fe²⁺+3H₂O+

D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H₂S+Fe²⁺====FeS↓+2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鐵分別與單質Cl₂和Br₂反應可得無水FeCl₃和FeBr₃，當把鐵粉與碘粉混合一起研磨時，生成相當于Fe₃I₈的產物，則在此產物中鐵的化合價是________；若將Fe₃I₈改寫成常見碘化物的形式，其化學式為是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質的量是              ，
消耗的HNO₃的物質的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO₂轉化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質的量是       mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質的量是       mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量是              mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和鐵粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應完畢發現銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是

A．Cu2+、Fe2+

B．Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe3+

D．Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是( )

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向溶液

中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發現鐵釘并無變化，下面結論正確的是

A．不溶物一定是銅	B．不溶物一定是鐵
C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵	D．溶液中一定含有FeSO₄，可能含有CuSO₄

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