Question

取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO₂(標準狀況)。試計算：
（1）CO₂的物質的量。
（2）Na₂CO₃·xH₂O的物質的量。
（3）x的值。
（4）所用稀鹽酸的物質的濃度。

Answer 1

（1）0.005mol
（2）0.005mol
（3）10
（4）5.0mol/L

解析試題分析：
n（CO₂）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1      2                1
n（Na₂CO₃）  n（HCl）    0.005mol
（1）n（CO₂）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol;
（2）n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（Na₂CO₃）=0.005mol，
M（Na₂CO₃?xH₂O）=286g/mol，故答案為：286g/mol； 
（3）由摩爾質量可知：106+18x=286，x=10，
故答案為：10．
（4）n（HCl）=2×n（CO₂）=2×0.005mol=0.01mol，
c（HCl）=0.01mol/0.002L=5.0mol/L，
考點：物質的量的計算