【題目】堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當外電路中通過0.02mol電子時，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標準狀況)。下列說法正確的是（ ）
A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B. VB2為負極，電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大
D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1
【答案】D
【解析】A.該題A裝置為原電池，通入空氣的a電極為正極，與電源正極相連的b電極為陽極，電解時，溶液中的OH－在陽極放電生成氧氣，即b電極表面沒有紅色物質析出，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，a電解為正極，則VB2電極是負極，負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，a電極為正極，電池內(nèi)部OH－移向a電極，根據(jù)燃料電池的總反應，溶液pH保持不變，故C錯誤；D.當外電路中通過0.02mol電子時，B裝置內(nèi)b為陽極，電極反應為4OH－-4e－=2H2O+O2,氫氧根失電子生成氧氣為0.005mol，共收集到0.224L氣體，物質的量為0.224L÷22.4L/mol= 0.01mol，則陰極也產(chǎn)生0.005moL的氫氣，所以溶液中生成H＋的物質的量為0.02-0.005×1=0.01mol，溶液中c(H＋)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，pH=1，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是
A. 負極的電極反應式為Li-e-=Li+
B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性
C. 總反應方程式為2Li+S=Li2s
D. 電池工作時電子經(jīng)導線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質流向Li極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設煙氣中的NO和NO2的物質的量相等，且反應產(chǎn)物為無毒氣體），測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，下列列說法正確的是(填寫下列字母編號)
a．相同條件下，改變壓強對脫氮率有影響
b．曲線最高點表示此時平衡轉化率最高
c．相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應物的轉化率
d．上述反應的化學方程式為：NO＋NO2＋2NH3
2N2
3H2O
（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1
—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應進行2min時，放出熱量21.5kJ，則2min內(nèi)該反應的反應速率υ(NH3)= ，此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為 。
（3）在25℃下，將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質的量濃度a___________0.01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動。請你設計實驗，比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件己略去）。A是常見的金屬單質， B是常見的強酸，D是常見的氣體單質,E是空氣中含量最多的氣體，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g/ mol）。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為___________。
（2）F的電子式為___________。
（3）G的結構式為___________。
(4)寫出反應①的離子方程式：___________。
(5)寫出反應②的化學方程式：___________。
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。
A．水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH
)＝c(CH3COO－)
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【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀釋時
增大
C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小
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【題目】下列關于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( )
A. 穩(wěn)定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2
C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉變?yōu)镠2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉變?yōu)镠2、CO的催化劑
B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
C. 1mol CeO2參加反應，共生成2xmol的氣體
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
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【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：________________
（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是___________（寫電子式），
（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1
則反應N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________
（4）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：____________________
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答問題：
還原產(chǎn)物的化學式為________________
②配平后的化學方程式是____________________
（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 （忽略 O 3 的分解）。
③若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。
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