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【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。

下列有關反應的方程式，不正確的是（）

A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

【答案】C

【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A正確；

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發生反應2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

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（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質不參加反應），實驗步驟如下：將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL．

請回答：

①用鹽酸溶解金屬時發生反應的離子方程式________。

②已知酸性環境下，Cr2O72-可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：

_________________。

③樣品中錫的質量分數是________________（Sn的摩爾質量為Mg/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）。

（2）興趣小組同學用如圖所示裝置在實驗室中制取無水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是a_____________________gf。

②干燥管的作用是______________________________________。

③NaOH溶液中發生反應的離子方程式___________。

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已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R—NH2）反應能生成新的胺類化合物

如：

II．

（1）B中含氧官能團的名稱為______________。

（2）反應①的反應類型為____________；反應②的反應條件為______________。

（3）反應③的化學方程式為_____________________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）下列說法正確的是____________（填字母）。

a．反應④為取代反應

b．檳榔堿與化合物G互為同系物

c．1 mol D最多能與2 mol NaOH發生反應

（6）已知A在NaOH溶液中水解的產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式__________________________。

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①上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____________________________________。

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a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完

b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內

c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出

d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出

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