【題目】下列物質中只含有共價鍵的是（____）
A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．Na2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定條件下發生反應：2X(g)
Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
C. 將0.2molX充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質的量可能為0.09mol
D. 達到化學平衡狀態時，共吸收a kJ熱量
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【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。
下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）
A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－
B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.SO3+H2O=H2SO4
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【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
(1)原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，
試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。
①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是 (填字母)。
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L。(填選項字母)
a．
b．
c．
d．
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：______________，C的名稱是___________。
（2）一定條件下三分子F發生聚合，所的產物的結構簡式為__________。
（3）寫出以下反應的化學方程式：
A→B：___________________________；
G→H：___________________________。
（4）將環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標準狀況下）。
①所得溶液中的溶質的化學式為________________________。
②原稀硝酸的物質的量濃度為____________________。
（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時容器中有鐵粉n g。
①此時溶液中的溶質的化學式為______________________。
②mn的值為________（精確到0.1）。
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