【題目】（雙選）在銅的冶煉過程中有如下反應發生5FeS2+14CuSO4+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是
A．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物 B．產物中的
有一部分是氧化產物
C．FeS2只作還原劑 D．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移
【答案】AB
【解析】A．反應中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價既升高又降低，則Cu2S既是氧化產物，又是還原產物，正確；B．由化學反應方程式可知，反應物中含14 mol 
離子，生成物中有17 mol 離子，則有3 mol S被氧化，正確。C。FeS2中S元素的化合價為﹣1價，反應后分別升高為+6價、降低為﹣2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，錯誤；D．5 mol FeS2發生反應，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，14 mol CuSO4得到14 mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，生成7 mol Cu2S，得到7 mol電子，共有21 mol電子轉移，錯誤。答案選AB。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定條件下發生反應：2X(g)
Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
C. 將0.2molX充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質的量可能為0.09mol
D. 達到化學平衡狀態時，共吸收a kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,
實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
若實驗儀器有：A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號) _______________,
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________
①定容時仰視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，未再加蒸餾水補至刻度線
④.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈＋1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應，某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。
(1)試劑X是________(填名稱，下同)，B中盛裝的試劑是________。
(2)E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從________(填“c”或“d”)口進入。
(3)若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源________極相連。
(4)電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
，如果要合成 
，所用的原始原料可以是（ ）
A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔
C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。
下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）
A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－
B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：______________，C的名稱是___________。
（2）一定條件下三分子F發生聚合，所的產物的結構簡式為__________。
（3）寫出以下反應的化學方程式：
A→B：___________________________；
G→H：___________________________。
（4）將環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為__________。
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