【題目】0.1mol/L HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是
A. c(H+)＞c(F-)B. c(HF) ＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(HF)D. c(HF)＞c(F-)
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【題目】元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的
A. 紅外光譜 B. 質(zhì)譜 C. 原子光譜 D. 核磁共振譜
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【題目】下列各組物質(zhì)形成的晶體，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是
A.NaCl和HClB.O2和N2C.CO2和SiO2D.H2O和K2O
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【題目】鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛。設(shè)R為烴基,已知：
某有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試回答下列問題：
（1） 反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和實驗條件是____________________
（2） C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________；
（3） G的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，G的最簡單的同系物的名稱是_______
（4）I中所含官能團(tuán)的名稱是_________________________
（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的J的同分異構(gòu)體有____種。寫出其中含-CH3個數(shù)最多的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________ .
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
(1)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
（_________）Fe(OH)2＋（________）________＋（_________）______===（________）Fe(OH)3＋（_________）Cl－
(2)針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp mol3·L－3 | 5.6×10－12 | — | 6.8×10－10 | 2.8×10－9 |
(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________(選填序號)。
a．大理石粉 b．石灰粉 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
(5)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________________。
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【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+ Y（g）
3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是
A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大
C. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率
D. 平衡時充入Z．達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
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【題目】向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－
B. b點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－
C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-
D. d點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 molL－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘不變色，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程兩次，但在重復(fù)第一次時滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從 _________色變?yōu)?/span>______ 色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ____________
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ______________________，由此造成的測定結(jié)果 _________________(偏高、偏低或無影響)
（4）步驟②缺少的操作是 ________________________________
（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 _____________mL
（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）
（7）糾正錯誤以后實驗測出下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
請計算待測燒堿溶液的濃度：____________________ molL－1
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【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是短周期中原子半徑最大的元素，X、Y、Z為同周期元素，Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層有1個未成對電子，Q位于Y的不同周期，且它核外成單電子是同周期中最多的，F元素基態(tài)原子最外層有1個電子。請回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號）；Q原子的價電子排布式為________；
（2）Z元素在周期表中的位置為___________________。
（3）W元素有兩種同素異形體， W和X形成的化合物中含有非極性共價鍵的物質(zhì)P，寫出P與W的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式__________________
（4）下圖是W元素的最外層電子排布圖，它違背了電子排布的什么原則____________ 。
（5）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)可生成原子個數(shù)比為1：5的化合物M和1:3的化合物N，與M中價態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構(gòu)型為_____________。
（6）寫出上問中N的電子式：__________________________
（7）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。
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