【題目】下列說法正確的是
A. 用濕潤的pH試紙測定NaCl 溶液的pH時會影響測定結果
B. 檢驗某溶液含有NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍
C. 液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
D. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小
【答案】B
【解析】A項，NaCl溶液呈中性；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-
NH3↑+H2O，NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C項，液溴腐蝕橡膠塞；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，恢復到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。
A項，NaCl溶液呈中性，用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH不會影響測定結果，A項錯誤；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B項正確；C項，液溴易揮發，液溴保存時液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應裝在帶玻璃塞的細口試劑瓶中，C項錯誤；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，恢復到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)，探究此反應產物。
(1)甲同學根據可能生成的氣體產物，設計下列實驗：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論或解釋 |
①按______________的順序組裝儀器并進行實驗 | ②___________ | 氣體產物中既有H2O ，也有NH3 |
③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗，其中裝置C的作用是____________ | C中無明顯現象，D中生成白色沉淀 | ④D中發生反應的離子方程式為___________ |
(2)乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體，隔絕空氣加熱至500℃ 時使其完全分解，冷卻后稱得固體質量為4.00g，則所得固體產物的化學式為_____。(硫酸亞鐵銨的摩爾質量為284g·mol-1)
(3)實驗證明：(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產物外，還有N2生成，寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時的分解反應方程式_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：
A | C | ||||||||||||||||
B | D | E | |||||||||||||||
F | |||||||||||||||||
（1）A元素最高價氧化物的化學式為_______。
（2）單質A與C在放電時形成的化合物為________（填化學式）。
（3）F、E元素最高價氧化物對應的水化物酸性比較：_____（填化學式）。
（4）B在C中燃燒形成的化合物電子式：____________________。
（5）化合物FE的化學性質與鹵素的性質相似，可與水發生反應生成鹵化氫和次鹵酸。試寫出FE與水發生反應的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，3molX與3molY在恒容密閉容器中發生反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列說法正確的是
A. 達到平衡時，反應放出QkJ熱量
B. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1:1
C. X的體積分數不變，說明反應已達到平衡狀態
D. 達到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應速率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_________________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是__________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO
沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________。
（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是
A.Q一定能與鹵素形成共價鍵B.Q一定能與鹵素形成離子鍵
C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵D.Q的單質中不存在化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究非元素及其化合物的性質具有重要意義。
Ⅰ. 含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測定煙氣中SO2的體積分數。
（一）模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，化學反應方程式為___________________________。
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優點的是___________________________。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。
（二）測定煙氣中SO2的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是__________、__________。（填序號）
①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數____________________。
Ⅱ.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 。
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水進行實驗，實驗操作、現象、結論如下：
實驗操作 | 現 象 | 結 論 |
氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣和水反應的產物具有酸性 |
實驗的結論是否合理__________，（選填合理或不合理）請說明理由______________________。
②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和S2-的還原性強弱,則甲、乙、丙中盛放的試劑是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是：___________________________________使試管中的氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水進入試管丁。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，氣體B溶于水顯強酸性，試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A是________，K是__________，
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：____________________；
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：____________________________；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：_______。
（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：________________。
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