Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)，探究此反應產物。

(1)甲同學根據(jù)可能生成的氣體產物，設計下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論或解釋
①按______________的順序組裝儀器并進行實驗	②___________	氣體產物中既有H2O ，也有NH3
③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗，其中裝置C的作用是____________	C中無明顯現(xiàn)象，D中生成白色沉淀	④D中發(fā)生反應的離子方程式為___________

(2)乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體，隔絕空氣加熱至500℃ 時使其完全分解，冷卻后稱得固體質量為4.00g，則所得固體產物的化學式為_____。(硫酸亞鐵銨的摩爾質量為284g·mol-1)

(3)實驗證明：(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產物外，還有N2生成，寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時的分解反應方程式_____________________________________。

Answer 1

【答案】A、F、E、B F中無水硫酸銅變藍，B中溶液變紅 吸收NH3，驗證是否含有SO3 SO2+H2O2+Ba2+ = BaSO4↓+2H+ Fe2O3 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O

【解析】

硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

(1)要驗證氣體產物中既有H2O，也有NH3，可以用F中無水硫酸銅變藍色證明生成水，B中溶液變紅說明生成氨氣，需要用E除去硫的氧化物；

按ACDE的順序組裝儀器，通過裝置C中的足量鹽酸和氯化鋇溶液中，C中無明顯現(xiàn)象說明無三氧化硫，D中生成白色沉淀， D中過氧化氫氧化二氧化硫生成硫酸，和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀；

(2)首先計算14.20g硫酸亞鐵銨固體的物質的量，求出鐵元素的物質的量，根據(jù)常見鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，結合鐵的氧化物質量4.00g計算判斷；

(3)反應的生成物有NH3、SO2、Fe2O3、H2O、N2，結合元素守恒和得失電子守恒配平反應的化學方程式。

(1)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。在A中先通入氮氣排凈裝置中的空氣，然后加熱分解硫酸亞鐵銨。根據(jù)裝置圖中的藥品可知，裝置B可以檢驗氨氣；裝置C可以檢驗生成的產物中是否含有三氧化硫，裝置D可以將二氧化硫氧化生成三氧化硫，裝置E濃氫氧化鈉溶液可以吸收硫的氧化物，裝置F中無水硫酸銅可以檢驗生成的水。

要驗證氣體產物中既有H2O，也有NH3，可以按照裝置順序AFEB連接，F中無水硫酸銅變藍色證明生成水，B中溶液變紅說明生成氨氣；

按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗，通過裝置C中的足量鹽酸和氯化鋇溶液中，C中無明顯現(xiàn)象說明無三氧化硫，D中生成白色沉淀，D中過氧化氫氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；

故答案為：A、F、E、B；F中無水硫酸銅變藍，B中溶液變紅；吸收NH3，驗證是否含有SO3；SO2+H2O2+Ba2+ = BaSO4↓+2H+；

(2)稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體，物質的量==0.05mol，鐵元素物質的量為0.05mol，鐵常見氧化物為氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，其相對分子質量分別為160、72、232。隔絕空氣加熱至500℃時使其完全分解，冷卻后稱得固體質量為4.00g，0.05mol鐵元素若為Fe2O3，物質的量為0.025mol，質量=0.025mol×160g/mol=4.0g，FeO質量=0.05mol×72g/mol=3.6g，若為Fe3O4的質量=×0.05mol×232g/mol=3.9g，故固體為氧化鐵，故答案為：Fe2O3；

(3)實驗可知反應的生成物有NH3、SO2、Fe2O3、H2O、N2，結合元素守恒和得失電子守恒配平的2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，故答案為：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O。