Question

【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，氣體B溶于水顯強酸性，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A是________，K是__________，

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：____________________；

（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：____________________________；

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：_______。

（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：________________。

Answer 1

【答案】Al Fe(OH)3 A13+ +3NH3.H2O==Al(OH)3↓十3NH4+ Al(OH)3+NaOH==NaAlO2十2H2O 先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀 取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液

【解析】

K為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2，D應為H2， B應為HCl，H為Fe，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；

（1）根據上述分析得A是Al，K是 Fe(OH)3 ，

故答案為：Al；Fe(OH)3；

（2）氯化鋁和氨水反應的離子離子方程式為：A13+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓十3NH4+，

故答案為： A13+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓十3NH4+；

（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2十2H2O，

故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2十2H2O；

（4）溶液I為氯化亞鐵溶液，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，被氧氣氧化后生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀；

（5）B中陰離子是Cl-，檢驗方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，

故答案為：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液。