【題目】 NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
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【題目】將下列各組物質，按酸、堿、鹽順序排列正確的是( )
A. 硫酸、純堿、食鹽 B. 氫硫酸、燒堿、硫酸銅
C. 碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D. 醋酸、熟石灰、苛性鈉
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【題目】用一無色透明的溶液做如下實驗：
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2 ， 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：試問：
（1）Cu2＋、NH
、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO
、K＋、SO
等離子中一定存在的離子是；可能存在的離子是；一定不存在的離子是。
（2）上述溶液至少由等物質混合成。
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【題目】已知工業合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1，所示下列說法正確的是
A. 由圖1可知，該逆反應的活化能為(E+ΔH) kJ/mol
B. 圖2中L、X表示的物理量是溫度或壓強，依據信息可判斷L1＞L2
C. 圖2中a、b、c三點中υ正最大的點是b
D. 圖2中a、b、c點平衡常數的關系為：Ka=Kc<Kb
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）
A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷
B.紡織業利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑
C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性
D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發生的反應為可逆反應
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【題目】HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發生如下反應可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.上述反應中，O2發生了氧化反應
B.HO2在堿溶液中能穩定存在
C.上述反應中HO2是還原產物
D.上述反應的離子方程式為Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O
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【題目】下列說法中正確的是
A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離
B.電解氯化銅溶液是化學變化，不通電也能發生
C.氯化銅溶液是電解質
D.電解是最強的氧化還原手段，不能自發進行的氧化還原也可以發生
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【題目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，發生反應，混合溶液中c(Fe3+)與反應時間（t）的變化如圖所示。
（1）該反應的離子方程式為：_________________;
（2）E點對應的坐標為（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相應字母表示）;
（3）關于A、B、C、D四點，下列說法正確的是____________（填序號）
①A點處Fe3+的消耗速率小于B點處Fe(SCN)3的消耗速率
②平均反應速率最小的時間段是t2~t3段
③D點處c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變
④t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移動
（4）該反應的平衡常數K值=___________________。
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