Question

【題目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，發生反應，混合溶液中c(Fe3+)與反應時間（t）的變化如圖所示。

（1）該反應的離子方程式為：_________________;

（2）E點對應的坐標為（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相應字母表示）;

（3）關于A、B、C、D四點，下列說法正確的是____________（填序號）

①A點處Fe3+的消耗速率小于B點處Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反應速率最小的時間段是t2~t3段

③D點處c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變

④t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移動

（4）該反應的平衡常數K值=___________________。

Answer 1

【答案】 Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3 0.04 ③④ K=

【解析】試題分析：（1）Fe3+與SCN –生成Fe(SCN)3；（2）40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，溶液總體積變為50 mL；根據 計算v(SCN-)；（3）①達到平衡前，正反應速率大于逆反應速率；② 根據，濃度變化越小，速率越小；③ D是平衡狀態；④ t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，Q減小，K不變；（4）利用“三段式”計算反應的平衡常數。

解析：（1）Fe3+與SCN –生成Fe(SCN)3，離子方程式是Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3；（2）40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，溶液總體積變為50 mL，所以Fe3+的初始濃度是 ；SCN -的初始濃度是0.15 mol/L =0.03 mol/L；t1~t2段Fe3+的濃度變化是(n-p) mol/L，根據Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3，t1~t2段SCN -的濃度變化是3(n-p) mol/L ，根據 ，v(SCN-)= ；（3）①達到平衡前，正反應速率大于逆反應速率，A點處Fe3+的消耗速率大于B點處Fe(SCN)3的消耗速率，故①錯誤；② 根據，濃度變化越小，速率越小，平均反應速率最小的時間段是t3~t4段；③ D是平衡狀態，各離子濃度保持不變，所以c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變，故③正確；④ t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，Q減小，K不變，Q<K平衡逆向移動，故④正確；

（4）

平衡常數K= 。