【題目】下列說法中正確的是
A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離
B.電解氯化銅溶液是化學(xué)變化，不通電也能發(fā)生
C.氯化銅溶液是電解質(zhì)
D.電解是最強的氧化還原手段，不能自發(fā)進行的氧化還原也可以發(fā)生
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【題目】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】對于反應(yīng)C2H4(g)
C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，當升高溫度時平衡都向右移動。①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH3。
則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
B. 由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
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【題目】某溶液有Cl－、
、
， 要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：
檢驗離子 | 所加試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
① | 稀硝酸 | ||
② | 產(chǎn)生白色沉淀 | ||
③ Cl－ | 產(chǎn)生白色沉淀 |
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.一定條件下向容積為1L的密閉容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L
B.標準狀況下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023個原子
C.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移6.02×1023個e-
D.0.1molCH5+含6.02×1023個電子
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【題目】已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝
其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：請回答下列問題：
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | K1 |
（1）該反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）若在500 ℃時進行上述反應(yīng)，某時刻測得四種物質(zhì)的體積分數(shù)彼此相等，則此時反應(yīng)_____向進行中（“正”或“逆”）；
（3）850 ℃時在一個固定體(反應(yīng)器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示，則
①4 min時H2的物質(zhì)的量分數(shù)＝___________；②K1=_____________；
③若4分鐘時測得反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________；
④若第6分鐘將容器壓縮為5L，畫出6～8分鐘CO的濃度變化圖像（注明起點坐標）______________；
（4）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表。
①3～4min時，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，反應(yīng)在5 min～6 min，平衡向正方向移動，可能的原因是___________ (單選)。
A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
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