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在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量

A．0．1mol

B．0．03mol

C．0．02mol

D．0．04mol

試題分析：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，在溶液中每3molCu與8molH⁺完全反應生成2molNO氣體。題中混合溶液中含H⁺物質的量為：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH⁺，6．4g銅的物質的量為6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根據離子方程式量的關系，3Cu～8H⁺～2NO，0．08mol氫離子完全反應，消耗的銅物質的量為0．03mol，硝酸根的物質的量是0．02mol，顯然銅過量，氫離子完全反應，生成的NO氣體由氫離子的物質的量計算得出，氣體物質的量為0．02mol，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe³^＋物質的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3 mol

C．當通入2 mol Cl₂時，溶液中已發生的離子反應可表示為：
2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋):n(I^－):n(Br^－)＝3:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．X為SO₂氣體，也可將SO₂換成Na₂SO₃

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^－被氧化

D．工業上每獲得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO₄)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO₃²^－→CO₂、C₂O₄²^－→CO₂、Fe³^＋→Fe²^＋，找出其中一個變化與“MnO₄^－→Mn²^＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO₄之間發生轉移的電子數目為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I₂O₅（s）

5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g）

2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）

2I₂O₅（s）；ΔH ₃
則ΔH ₁＝（用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝，b點時化學平衡常數K_b＝。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數的變化曲線。
③下列說法正確的是。（填字母序號）

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉化率

D．b點和d點的化學平衡常數：K_b＜K_d

（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數為。（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題