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將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L^－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是（）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為11∶2∶1

根據轉移電子數計算氯氣的物質的量，轉移電子數未知導致無法計算氯氣的物質的量，故A錯誤；根據得失電子數相等判斷鈉離子和氯離子的關系，當n(Na^＋)∶n(Cl^－)為7∶3時，根據陰陽離子所帶電荷守恒知，次氯酸根離子和氯酸根離子之和與鈉離子之比為4∶7，但氯氣和氫氧化鈉反應時，得失電子數不相等，故B錯誤；當n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)為11∶2∶1時，得失電子數之比為11∶7，所以不相等，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+_SO2，下列說法正確的是

A．SO₂既是氧化產物又是還原產物

B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每轉移l．2 mol電子，有0．2mo!硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定物質的量的Cl₂與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3:5，則參加反應的Cl₂與NaOH的物質的量之比為（）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．9：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量

A．0．1mol

B．0．03mol

C．0．02mol

D．0．04mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（）
①(a＋b)×63 g ②(a＋b)×189 g ③(a＋b)mol ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液恰
好把224 mL(標準狀況下)Cl₂完全轉化為Cl^－，則S₂O₄²^—將轉化為(　　)

A．S²^－

B．S

C．SO₃²^—

D．SO₄²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（HNO₃被還原為NO和NO₂）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1．12

B．5．34

C．7．26

D．8．23

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為:

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉化流程如下: NO

NO₂N₂。已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是；若生成11.2 L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂ g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）

N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1/ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K= （保留兩位小數）．②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是．③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:
MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺——　　　CO₂↑+Mn²⁺+　　　(未配平),下列說法中正確的是　　　　(填字母)。

A．該反應的氧化劑為H₂C₂O₄

B．該反應右邊橫線上的產物為OH^-

C．該反應配平后H⁺的化學計量數為6

D．在該反應中有1 mol H₂C₂O₄參加反應,轉移電子總數為6N_A

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