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從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．X為SO₂氣體，也可將SO₂換成Na₂SO₃

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^－被氧化

D．工業上每獲得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

選項A，Br₂也能被Na₂SO₃溶液吸收形成Br^－。選項B，Br^－先被Cl₂氧化為Br₂，然后經蒸餾得到Br₂蒸氣。選項C，海水中Br^－被氧化為Br₂以及吸收塔內都發生了Br^－被氧化的反應。選項D，根據選項C分析可知，兩步反應都發生Cl₂氧化Br^－的反應，考慮到氯氣部分溶于水等因素，實際生產中工業上每獲得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的體積大于44.8 L(標準狀況下)。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（）

A．若某溫度下，反應后

＝11，則溶液中

＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：

amol≤n_e≤

amol

D．改變溫度，產物中KC1O₃的最大理論產量為

amol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+_SO2，下列說法正確的是

A．SO₂既是氧化產物又是還原產物

B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每轉移l．2 mol電子，有0．2mo!硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和Cu。
（1）現有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為                   。
（3）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu₂O、CuO的物質的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L^－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe²^＋全部轉化為Fe³^＋。該樣品可能的化學式為

A．Fe₃O₄

B．Fe₂O₃

C．Fe₅O₇

D．Fe₄O₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu²^＋和

)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L

B．13．5 L

C．15．7 L

D．16．8 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定物質的量的Cl₂與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3:5，則參加反應的Cl₂與NaOH的物質的量之比為（）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．9：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量

A．0．1mol

B．0．03mol

C．0．02mol

D．0．04mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為:

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉化流程如下: NO

NO₂N₂。已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是；若生成11.2 L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂ g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）

N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1/ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K= （保留兩位小數）．②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是．③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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