【題目】欲配制100mL 1.0molL﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（ ）
①將7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O晶體溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL
③將25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④將50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀釋至100mL．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
【答案】D
【解析】①7.1g Na2SO4的物質的量為： 
=0.05mol，0.05mol硫酸鈉溶于50mL水中，所得溶液體積不是50mL，溶于濃度不是1.0mol/L，故①不符合題意；
②32.2g Na2SO410H2O晶體的物質的量為： 
=0.1mol，所得溶液的濃度為： 
=1mol/L，故②符合題意；
③25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量為：4.0mol/L×0.025L=0.1mol，0.1mol硫酸鈉溶于75mL水中，所得溶液的體積不知，無法計算溶于濃度，故③不符合題意；
④將50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀釋至100mL，稀釋過程中硫酸鈉的物質的量不變，則稀釋后硫酸鈉的物質的量濃度為： 
=1mol/L，故④符合題意；
所以答案是：D．
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當的空格中。
（1）從碘水中提取碘_____________________________；
（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；
（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；
（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。
Ⅱ．現有下列八種物質：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2
（1）屬于單質的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態能導電的電解質是_________；(填所給物質的序號)
（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；
（3）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目_______
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需0.1mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaCl的質量分別是
A.1000mL，5.85gB.950mL，5.6gC.1000mL，5.9gD.500mL，2.8g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分． 
（1）元素Br在元素周期表中的位置為第周期族．
（2）請判斷H3AsO4、H3PO4的酸性強弱H3AsO4H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）請判斷HCl、H2S的穩定性強弱：HClH2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
寫出H2在Cl2中燃燒的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器：①錐形瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管．常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑤
B.②④⑦
C.①②⑥
D.②③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為________________________________。
（2）由物質M制取鋁的化學方程式為________________________________________。
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。
（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實驗現象為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同學設計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色． 請回答：
（1）白色沉淀是（填化學式）．
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為 ．
（3）根據實驗現象，固體粉末中一定存在的組分是（填化學式）．
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