Question

【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）從碘水中提取碘_____________________________；

（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；

（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；

（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。

Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

（1）屬于單質的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導電的電解質是_________；(填所給物質的序號)

（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；

（3）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目_______

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是_________。

Answer 1

【答案】 C A B D ②⑤ ④ ⑧ Ba(OH)2=Ba2++2OH- +8H2O 0.8mol

【解析】Ⅰ．（1）碘易溶在有機溶劑中，從碘水中提取碘需要萃取分液，答案選C；（2）實驗室制取蒸餾水需要蒸餾，答案選A；（3）去粗鹽中的泥沙需要過濾，答案選B；（4）海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，答案選D。

Ⅱ．（1）由一種元素形成的純凈物是單質，屬于單質的是Cu、金剛石；能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，屬于酸性氧化物的是CO2；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，因此所給狀態(tài)能導電的電解質是熔融KAl(SO4)2；（2）Ba(OH)2是二元強堿，在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（3）Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目為；根據(jù)方程式可知若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8mol。