Question

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同學設計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色． 請回答：

（1）白色沉淀是（填化學式）．
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為 ．
（3）根據實驗現象，固體粉末中一定存在的組分是（填化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
（3）SiO2、Fe2O3、K2CO3
【解析】解：固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2 ， 溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含Fe2O3 ， 可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO2 ， 又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K2CO3 ， （1）白色沉淀為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的CaCO3 ， 故答案為：CaCO3；（2分）（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3 ， 可能含NaHCO3 ， 一定不含CuO，故答案為：SiO2、Fe2O3、K2CO3 ． 固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2 ， 溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含Fe2O3 ， 可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO2 ， 又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K2CO3 ， 以此來解答．