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X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為 .

Y>X>Z

X能把Z從其硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的活潑性強于Z；X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，說明Y的活潑性強于X，故正確答案為Y>X>Z

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．工業上冶煉活潑金屬往往用電解的方法，如電解NaCl水溶液制備鈉，電解Al₂O₃制Al

C．往往將閘門與直流電源的負極相連，這是犧牲陽極的陰極保護法

D．電解過程中，溶液中

、

的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原電池的敘述中，錯誤的是（）

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

D．在原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是 (　　)

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作為負極，電極反應為Fe－2e^－===Fe²^＋

D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）21世紀最富有挑戰性的課題之一是使汽油氧化直接產生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，填寫下列空格。
（1）汽油燃料電池的能量轉換形式是將________能直接轉化為______能。
（2）通入空氣的那個電極是燃料電池_________極（選填“正”或“負” ）該電極上若有
32g O₂參加反應，則反應過程中轉移了_________mol e^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應是Zn ＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋ Cu，該原電池的正確組成是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右圖，判斷下列說法中錯誤的是

A．石墨電極為正極，Ag電極為負極

B．負極電極反應式：Fe³⁺ + e^－="=" Fe²⁺

C．鹽橋中陰離子移向AgNO₃溶液

D．總反應為：Fe³⁺ + Ag ="=" Fe²⁺ + Ag^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中,看到的現象是        。鋁棒做     極，該極的電極反應方程式為        _______ 。
（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發生的總反應離子方程式為_________________。
此時鋁棒做     極，該極的電極反應方程式為                           。
（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做     極。

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